乙二胺

又称 1，2－二氨基乙烷，最简单的二胺。1871年Hofmann首次制得。无色透明粘稠性液体。有氨气味。与水蒸气一起挥发。相对分子质量60．11。相对密度0．8995(20℃)。熔点8．5℃(无水物)。沸点116．5℃、62．5℃(13．332×10Pa)。闪点33．9℃。折射率1．4568。粘度1．54mPa·s(25℃)。一水合物熔点11℃。沸点118．5℃。蒸气压1．200×10Pa(20℃)、2．226×10Pa(30℃)、3．866×10Pa(40℃)、6．799×10Pa(50℃)、11．132×10Pa(60℃)、17．199×10Pa(70℃)、26．531×10Pa(80℃)、38．663×10Pa(90℃)、55．995×10Pa(100℃)、78．913×10Pa)(110℃)。溶于水(形成水合物)、乙醇和丙酮，不溶于乙醚，除非绝对干燥否则也不溶于苯。能与水、正丁醇、甲苯形成共沸混合物，本品含量分别为(质量分数%)：81．6、35．7及30．8，共沸点分别为119℃、125℃、104℃。与空气形成爆炸混合物，爆炸极限为2．7～16．6%(体积分数)。呈碱性，能吸收空气中的二氧化碳，生成非挥发性的碳酸盐。在空气中产生烟雾。与无机酸反应生成溶于水的盐。能被磺酰化，生成磺酰胺。与硝酸反应，放出氮气，可用来测定－NH量。与醛反应，生成席夫碱。与尿素反应，生成亚乙基脲。与羧酸、酸酐、酰卤反应，生成酰胺。与二硫化碳反应，生成亚乙基二硫代氨基甲酸。在催化剂作用下，在高温下可环化，生成哌嗪。能与铜盐、锰盐、钴盐络合。有腐蚀性，刺激皮肤及粘膜，引起过敏症。吸入高浓度蒸气，可导致死亡。大鼠经口LD1160mg／kg。工作场所最高允许浓度10×10。

用途：用作铍、铈、镧、镁、镍、钍、铀等金属的鉴定试剂；锑、铋、镉、钴、铜、汞、银等的测定；农药原料，生产杀菌剂“氰粉灵”、“代森锌”等；杀虫剂“氨基甲酸杀虫酯”；除草剂；抗冻剂；有机溶剂；酸性气体吸收剂；与尿素反应，制备聚氨酯多孔塑料；与脂肪族卤化物反应，制备阴、阳离子交换树脂；生产乙二胺脲醛树脂、氨基树脂和环氧树脂固化剂；生产金属螫合剂EDTA；气体吸收剂；橡胶硫化促进剂的原料；蛋白溶剂、电镀光亮剂、显影添加剂、破乳剂、焊接助熔剂和水质稳定剂；聚醚原料；染料和表面活性剂的原料等。

制法：①以二氯乙烷为原料，在110～120℃、2．5MPa下与氨反应，可制得［1］，此外，还副产多胺，精馏，使它们分离。

②以乙醇胺为原料，在300℃及25MPa下进行氨解，可制得［1］