根据化学方程式的计算

化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它表示了质和量两方面的含义．在量的方面，它表示：1．反应物和生成物各物质之间的质量比；2．反应物和生成物各物质之间的粒子个数比；3．参加反应的各质量的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据化学方程式计算的依据是化学方程式表示的量的意义．

(1)计算依据：质量守恒定律．即由化学方程式求出的各物质之间的质量比是一个固定比值．

(2)基本方法：比例法．

(3)涉及的物质：反应物和生成物是纯净物的质量．

(4)计算类型：①直接应用质量守恒定律计算②有关反应物或生成物的计算③含有一定杂质的反应物或生成物的计算④其他类型

注意 反应物或生成物的质量必须是纯净物的质量．2．代入的量必须是质量，如果题给的是体积，必须借助密度换算成质量．

例1 在反应2A+B=C+2D中，A、B、D的质量比为5∶2∶3，现有15克A与足量B反应，可生成＿＿克D，若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为＿＿．

【分析】 由方程式可知反应条件，反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比(即方程式中各化学计量数之比)×相对分子质量之比．

解 设：D的质量为x，D的相对分子质量为y．

2A+B=C+2D

质量比：5∶2∶4∶3

质量：　15g　　　x

相对分子质量：4/m=3/2y．可得y=3m/8．

例2 A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应，生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应，测得生D成16克，则反应时A与C的质量比为( )．

A．4∶1 B．5∶1

C．5∶3 D．5∶2

【分析】 B为催化剂，所以反应前后质量不变，同时根据质量守恒，可求反应后D的质量，前后相减可得物质在反应中实际消耗或生成的质量．

反应前　　10　10　10　0

反应后　　0 　4　 10　16

参与反应 10　6　　0　16

A∶C=5∶3．

答案 C．

例3 用足量CO还原+2价的金属R的氧化物m克，得到n克金属R．则金属R的相对原子质量是( )．

【分析】 先根据金属化合价+2确定氧化物RO，设R的相对原子质量是x．

CO+RO=R+CO

　x+16 x

　m克 n克

答案 D．

例4 在一密闭容器中充入H和O，其质量比为3∶2，经点燃充分反应后，生成9克水，则原混合气体的总质量＿＿克．

【分析】 H与O如果恰好完全反应生成水，它们的质量比应为1∶8，而实际为3∶2则H过量，又已知生成9克水，耗H质量=9g×1/9=1g，O质量=9g－1g=8g．

将H和O的质量比扩大倍数，当H∶O=12∶8时，可认为H和O的质量和=12g+8g=20g，即消耗1克H，剩余11克

例5 将氧化铜与过量的碳粉混合，高温条件下完全反应后，测得固体质量比原混合物减少3．96了克，则原混合物中含氧化铜＿＿克，生成铜＿＿克．

【分析】 原来的固体为C和CuO，现在的固体为Cu，由方程可看出质量差为CO

解 设参加反应的CuO质量为x，生成的Cu质量为y．

例6 在实验室制取8．8克CO，需要多少克含杂质20%的石灰石跟适量的盐酸反应?(杂质不与反应)

解 设需要石灰石的质量为x．

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

100 44

x(1－20%) 8．8g

100∶x·80%=44∶8．8g．

x=25g．

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