溶液的酸碱性和pH

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第399页（1169字）

1．溶液的酸、碱性与c(H⁺)、c(OH^—)的关系：

在25℃时：

中性溶液

c(H⁺)=c(OH^—)=1×10^—7mol/L；

酸性溶液

c(H⁺)>c(OH^—)，c(H⁺)>1×10^—7mol/L；

碱性溶液

c(H⁺)—)，c(H⁺)<1×10^—7mol/L．

注意 溶液的酸、碱性是由c(H⁺)和c(OH^—)的相对大小决定的，而不在于c(H⁺)或c(OH^—)绝对数值的大小．溶液中c(H⁺)越小，c(OH^—)越大，溶液酸性越弱，碱性越强；c(H⁺)越大，c(OH^—)越小，溶液酸性越强，碱性越弱．

2．溶液的pH：

①表示方法：pH=^—lg{c(H⁺)}

②溶液的酸、碱性与pH的关系；

在25℃时：

中性溶液

c(H⁺)=1×10^—7mol/L，pH=7

酸性溶液

c(H⁺)>1×10^—7mol/L，pH<7

碱性溶液

c(H⁺)<1×10^—7mol/L，pH>7

溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大．

注 在分析c(H⁺)、pH与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度．

③pH范围：O～14之间．

注 当溶液的c(H⁺)或c(OH^—)大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性并不简便，所以，当溶液的c(H⁺)或c(OH^—)大于1mol/L时，直接用H⁺或OH^—浓度表示溶液的酸碱性．

④溶液pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计．